O que é concentração molar
A concentração molar, ou molaridade, diz quantos mols de soluto existem em cada litro de solução. É a forma de concentração mais usada em Química, porque as reações acontecem na proporção de mols, e não de gramas. Uma solução de NaCl 0,2 mol/L tem 0,2 mol de cloreto de sódio dissolvido em cada litro.
Fórmulas
M = n ÷ V | n = m ÷ MM → M = m ÷ (MM × V)
- M: concentração molar, em mol/L
- n: quantidade de matéria do soluto, em mol
- m: massa do soluto, em gramas
- MM: massa molar do soluto, em g/mol (veja a calculadora de massa molar)
- V: volume da solução, em litros (mL ÷ 1.000)
Exemplos
Calcular a concentração
Dissolvem-se 5,85 g de NaCl (58,5 g/mol) e completa-se o volume até 500 mL. n = 5,85 ÷ 58,5 = 0,1 mol; V = 0,5 L; M = 0,1 ÷ 0,5 = 0,2 mol/L.
Calcular a massa para preparar
Quanto pesar de glicose (C₆H₁₂O₆, 180 g/mol) para 250 mL de solução 0,1 mol/L? m = 0,1 × 180 × 0,25 = 4,5 g.
Calcular o volume
Com 11,7 g de NaCl, que volume de solução 0,4 mol/L dá para preparar? n = 11,7 ÷ 58,5 = 0,2 mol; V = 0,2 ÷ 0,4 = 0,5 L (500 mL).
Concentração molar e concentração comum
A concentração comum (C) mede gramas de soluto por litro de solução. As duas se convertem pela massa molar:
C (g/L) = M (mol/L) × MM (g/mol)
Não confunda concentração comum com densidade: a densidade é a massa da solução inteira por volume, e não só do soluto.
Como preparar a solução no laboratório
- Calcule e pese a massa de soluto.
- Dissolva em uma quantidade de água menor que o volume final, num béquer.
- Transfira para um balão volumétrico, lave o béquer com pequenas porções de água e junte ao balão.
- Complete com água até a marca de aferição e homogeneíze.
Para obter uma solução menos concentrada a partir de outra já pronta, use acalculadora de diluição (C₁V₁ = C₂V₂). Para soluções de ácidos e bases, acalculadora de pH parte da concentração molar.
Em provas, use as massas atômicas do enunciado. A opção "arredondadas de vestibular" usa H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5.